Jonu apmaiņas reakcijas- reakcijas, kas notiek starp joniem elektrolīta šķīdumā.
Lai izveidotu vienādojumus jonu apmaiņas reakcijām, jums jāatceras:
- Disociācijai netiek pakļauti: oksīdi, gāzveida vielas, ūdens, ūdenī nešķīstoši savienojumi
- Jonu apmaiņas reakcija tiek pabeigta, ja:
- nogulsnes
Algoritms jonu apmaiņas reakciju vienādojumu sastādīšanai:
1) Uzrakstiet vienādojumu molekulārā formā un piešķiriet koeficientus:
Šajā posmā jums jāpievērš uzmanība 2 punktiem:
- reakcijas produkta formulēšana(Tikai pēc valences. Var izmantot arī šķīdības tabulu - jona lādiņš pēc moduļa ir vienāds ar jona valenci. Piemēram, lai izveidotu formulu, kas sastāv no bārija katjona un sulfāta anjona, mēs rakstām tos pusē blakus.Bārija katjona lādiņš ir 2+, kas nozīmē, ka tā valence ir II, sulfāta anjona lādiņš ir 2-, tāpēc arī valence ir II. Tādējādi formula ir BaSO4) Atkārtojiet tēmu
- izredžu izvietojums(viena un tā paša elementa atomu skaitam labajā un kreisajā pusē jābūt vienādam)
2) Uzrakstiet vienādojumu jonu formā.
Lai to izdarītu, jums jāaplūko šķīdības tabula. Ja viela ir šķīstoša, to raksta jonu formā (kuru krustpunkts tika apskatīts, lai noteiktu, vai viela ir šķīstoša). Ja viela nešķīst, ierakstiet to molekulārā formā:
Bārija hlorīds ir šķīstošs, kas nozīmē, ka mēs to rakstām bārija un hlora jonu formā. Šajā gadījumā ir jāatceras par koeficientiem un indeksiem. (piemēram, BaCl2 sastāv no bārija un 2 hloriem, tāpēc hlora anjonu priekšā liksim indeksu "2"):
Mēs skatāmies uz sērskābes šķīdību - tā ir šķīstoša, mēs to rakstām ūdeņraža protonu un sulfāta anjonu veidā (tā kā sērskābē ir 2 ūdeņraža atomi, kas nozīmē, ka tai disociējot veidojas 2 protoni):
Sālsskābe: šķīstošs, rakstīts kā joni. Jo formulas priekšā ir koeficients “2” - mēs to ievietojam arī jonu priekšā:
Tas. parādījās otrā rinda - vienādojums jonu formā.
3) Mēs sastādām vienādojumu saīsinātā jonu formā. Lai to izdarītu, mēs izsvītrojam tos jonus, kas atkārtojas kreisajā un labajā pusē (t.i., nepiedalās reakcijā):
Pirmās ķīmiskās pārvērtības, kuras mēs apsvērsim, ir jonu apmaiņas reakcijas (IER).
Jonu apmaiņas reakcija (IER) ir reakcija, kas notiek starp elektrolītu šķīdumiem. Šo reakciju laikā elektrolīti apmainās ar joniem:
Kāpēc elektrolīti pēkšņi nolemj apmainīties ar jonu? Lai tas notiktu, jāveidojas gāzei, nogulsnēm (nešķīstošai vielai) vai vienkārši vājam elektrolītam.
Ja jūs ielejat kopā kālija hlorīda šķīdumu un sudraba nitrāta šķīdumu:
Vienā šķīdumā vienlaikus ir četri joni: K + , Cl – , Ag + , NO 3 – . Joni nevar atrasties vienā šķīdumā (skatīt šķīdības tabulu: AgCl ir nešķīstoša viela):
Ag + + Cl – → AgCl↓
Tāpēc reakcija iet uz beigām.
Vienādojuma "parastais" apzīmējums ir:
Zvanīja vienādojums molekulārā formā. Tā kā molekulu formulas ir uzrakstītas, jonu mijiedarbība nav norādīta.
Bet, ja mēs aprakstam katru elektrolītu jonu formā (kas precīzāk atspoguļo realitāti, jo šķīdumā elektrolīti pastāv atsevišķu jonu veidā):
Mēs saņemsim pilnīgs jonu vienādojums. Tas atspoguļo to, kas notiek ar joniem reakcijas laikā. Kuri joni savienojas un kuri paliek brīvi šķīdumā.
Un, ja mēs atsevišķi pierakstām procesu, kā joni “netika galā” šķīdumā un apvienojās:
Bet, ja pievienojat CuSO 4 šķīdumu NaCl šķīdumam:
Nav jonu, kas varētu veidot nogulsnes, gāzi vai vāju elektrolītu: joni šķīdumā paliek nemainīgi. Reakcija nevar tikt pabeigta.
Ir tikai trīs nosacījumi, lai jonu apmaiņas reakcija noritētu līdz beigām:
- Nogulumu veidošanās
- Gāzes izlaišana
- Vāja elektrolīta veidošanās
Mēs ņemam jebkurus divus elektrolītus: ja ir izpildīts viens no šiem nosacījumiem, tad starp tiem notiek reakcija.
Apskatīsim piemērus.
- Nogulumu veidošanās.
Piemēram, kālija sulfāta un bārija hlorīda mijiedarbība.
- Gāzes izlaišana.
Gāze var būt, piemēram, sērūdeņradis (biežāk saukts par sērūdeņradi) - H 2 S. Šīs skābes ūdens šķīdums jums jau ir pazīstams, ko sauc par sērūdeņražskābi. Kad reakcijas rezultātā veidojas H 2 S, tam nav laika izšķīst un tas izdalās gāzes veidā.
- Vāja elektrolīta veidošanās.
Ne gāze, ne nogulsnes, bet vienkārši vāji disociējoša viela – vājš elektrolīts. Šāds vājš elektrolīts var būt vāja skābe vai ūdens.
Zelta pieci negaidīti produkti.
- Sudraba hidroksīds (AgOH)
Kas veidojas, reaģējot sudraba nitrātam un nātrija hidroksīdam?
Mēs skatāmies uz šķīdības tabulu: un mēs redzam, ka sudraba hidroksīds neeksistē (lodziņā domuzīme “-”)
Sudraba oksīds (Ag 2 O) ir nogulsnes – nešķīstoša viela.
- Dzīvsudraba(II) hidroksīds (Hg(OH)2)
Tas pats stāsts kā ar sudraba hidroksīdu.
Dzīvsudraba oksīds (HgO) ir arī nešķīstoša viela (nogulsnes).
Apskatīsim, piemēram, kālija hidroksīda un dzīvsudraba (II) nitrāta mijiedarbību.
- Amonija hidroksīds (NH4OH)
Es melotu, ja teiktu, ka šī saikne neeksistē. Tas pastāv, bet ir ārkārtīgi nestabils. Un arī ražošanas brīdī tas sadalās amonjakā (NH 3) un ūdenī. Amonjaks (NH 3) ir gāze.
Amonjaks veidojas, amonija sālim reaģējot ar sārmu:
- Ogļskābe (H 2 CO 3)
Tāda pati situācija kā ar amonija hidroksīdu. Šī skābe nekavējoties sadalās atbilstošā skābes oksīdā (CO 2) un ūdenī. Oglekļa monoksīdu (IV) CO 2 sauc arī par oglekļa dioksīdu.
Analizēsim kālija karbonāta un sālsskābes mijiedarbību.
- Sērskābe (H2SO3)
Sērskābe ir ogļskābes māsa.
SO 2 ir gāze, to sauc par sērskābi (pēc atbilstošās skābes nosaukuma).
N.B. Rakstot jonu apmaiņas reakciju, ievērojiet šos noteikumus:
- Vienmēr pārbaudiet sāļu šķīdību attiecībā pret tabulu (šķīdība). Šķīstošās bāzes, kā minēts iepriekš, ir jāatceras. Arī spēcīgas skābes un spēcīgi elektrolīti ir jāzina no galvas.
- Ja veidojas vāji šķīstošs produkts (šķīdības tabulā apzīmēts ar “M”), tad kā izejmateriāli jāizmanto diezgan spēcīgi elektrolīti, turklāt diezgan lielās koncentrācijās.
Nodarbībā tiks aplūkoti nosacījumi jonu apmaiņas reakcijām, lai tās varētu pabeigt. Lai labāk saprastu, kādi nosacījumi jāievēro, lai jonu apmaiņas reakcijas noritētu līdz beigām, mēs apskatīsim, kas ir šīs reakcijas un to būtība. Ir sniegti piemēri, lai nostiprinātu šos jēdzienus.
Tēma: Ķīmiskā saite. Elektrolītiskā disociācija
Nodarbība: plūsmas apstākļijonu apmaiņas reakcijas līdz pabeigšanai
Ja mēģināt reaģēt nātrija hidroksīdu ar kālija hlorīdu, reakcija nenotiks. Reakcijā notiek jonu apmaiņa, bet produkti neveidojas. Apskatīsim tā iemeslus. Vielas, kas veidojas savstarpējas pievilkšanās rezultātā, var atdalīties.
1. Jonu apmaiņas reakcijas, kas izraisa nogulšņu veidošanos.
Iepriekš tika ņemti vērā reakcijas vienādojumi, kuru rezultātā izveidojās nogulsnes.
Visas šīs reakcijas piederēja jonu apmaiņas reakcijām. Var secināt, ka viens no nosacījumiem, lai jonu apmaiņas reakcija noritētu līdz beigām, ir nogulšņu veidošanās.
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl.
Ba 2+ +2Cl - + 2Na + + CO 3 2- →BaCO 3 ↓ + 2Na + +2Cl - pilns jonu vienādojums
Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ saīsināts jonu vienādojums.
Uzrakstīsim vēl vienu reakcijas vienādojumu, kas noved pie nogulšņu veidošanās.
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Cu 2+ + SO 4 2- +2Na + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2- pilns jonu vienādojums
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ saīsināts jonu vienādojums.
Secinājums: Jonu apmaiņas reakcijas tiek pabeigtas, ja rezultāts ir nogulsnes.
Rīsi. 1. Neitralizācijas reakcija ()
Apsveriet nātrija hidroksīda neitralizācijas reakciju ar sālsskābi.
NaOH + HCl → NaCl+ H 2 O
Na + + OH - + H + + Cl - →Na + + Cl - + H 2 O pilnīgs jonu vienādojums
OH - + H + → H 2 O reducēts jonu vienādojums
Šī reakcija norit līdz beigām, jo rezultātā tiek iegūta nedaudz disociējoša viela – ūdens.
Secinājums: Jonu apmaiņas reakcijas turpinās līdz beigām, ja rezultātā tiek iegūta nedaudz disociējoša viela.
Jūs zināt, ka kalcija karbonāts labi reaģē ar sālsskābi.
CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
CaCO 3 +2H + + 2Cl - → Ca 2+ +2Cl - + H 2 O + CO 2 pilnīgs jonu vienādojums
2H + + CaCO 3 → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 saīsināts jonu vienādojums.
Šīs reakcijas rezultātā rodas oglekļa dioksīds, kas veidojas vājas ogļskābes sadalīšanās laikā. Lūdzu, ņemiet vērā, ka kalcija karbonāts ir nešķīstoša viela un nesadalās jonos. Pilnajā jonu vienādojumā kā jonus mēs rakstām tikai hlorūdeņradi un kalcija hlorīdu. Pārējās formulas paliek nemainīgas, jo šīs vielas nav pakļautas iedarbībai.
Secinājums: Jonu apmaiņas reakcijas tiek pabeigtas, ja to rezultātā veidojas gāze.
Šajā nodarbībā jūs pārbaudījāt nosacījumus, lai jonu apmaiņas reakcijas varētu turpināties. Jonu apmaiņas reakcijas norit līdz beigām, ja rezultātā veidojas nogulsnes, nedaudz disociējoša viela vai gāze.
1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 9. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2009 119 lpp.: ill.
2. Popel P.P Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm / P.P. Popels, L.S. Krivļa. -K.: IC “Akadēmija”, 2008.-240 lpp.: ill.
3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase. Mācību grāmata. Izdevējs: Bustard: 2001. 224s.
1. Nr.3,4,5 (22.lpp.) Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 9. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. M.: Apgaismība. 2009 119 lpp.: ill.
2. Ko jūs ievērojat, gatavojot mīklu, kad sodai pievienojat etiķi? Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
3. Kāpēc tējkannā veidojas katlakmens? Kā to noņemt? Uzrakstiet reakciju vienādojumus.
Apmaiņas reakcijas starp elektrolītu šķīdumiem
Reakcijas, kas izraisa nogulšņu veidošanos. Vienā mēģenē ielej 3–4 ml vara(I) sulfāta šķīduma, otrajā – tikpat daudz kalcija hlorīda šķīduma, bet trešajā – alumīnija sulfātu. Pirmajai mēģenei pievieno nedaudz nātrija hidroksīda šķīduma, otrai nātrija ortofosfāta šķīdumu un trešajai mēģenei bārija nitrāta šķīdumu. Visās mēģenēs veidojas nogulsnes.
Vingrinājums. Uzrakstiet reakciju vienādojumus molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā. Paskaidrojiet, kāpēc veidojās nokrišņi. Kādu citu vielu šķīdumus var ieliet mēģenēs, lai radītu nokrišņus? Uzrakstiet šo reakciju vienādojumus molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.
Reakcijas, kas saistītas ar gāzes izdalīšanos. Vienā mēģenē ielej 3–4 ml nātrija sulfīta šķīduma, bet otrā – tādu pašu tilpumu nātrija karbonāta šķīduma. Katram no tiem pievienojiet tādu pašu sērskābes daudzumu. Pirmajā mēģenē izdalās gāze ar asu smaku, otrā mēģenē gāze bez smaržas.
Vingrinājums. Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas notiek molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā. Padomājiet par to, kādas citas skābes varētu izmantot šiem šķīdumiem, lai iegūtu līdzīgus rezultātus. Uzrakstiet šo reakciju vienādojumus molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā.
Reakcijas, kas rodas, veidojoties nedaudz disociējošai vielai. Vienā mēģenē ielej 3-4 ml nātrija hidroksīda šķīduma un pievieno divus vai trīs pilienus fenolftaleīna. Šķīdums iegūst tumšsarkanu krāsu. Pēc tam pievienojiet sālsskābi vai sērskābi, līdz krāsa kļūst mainījusies.
Citā mēģenē ielej apmēram 10 ml vara(II) sulfāta un pievieno nedaudz nātrija hidroksīda šķīduma. Veidojas zilas vara(II) hidroksīda nogulsnes. Mēģenē ielej sērskābi, līdz nogulsnes izšķīst.
Vingrinājums. Uzrakstiet vienādojumus reakcijām, kas notiek molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā. Paskaidrojiet, kāpēc pirmajā mēģenē notika krāsas maiņa, bet otrajā - nogulsnes. Kādas kopīgas īpašības piemīt šķīstošām un nešķīstošām bāzēm?
Kvalitatīva reakcija uz hlorīda jonu. Vienā mēģenē ielej 1-2 ml atšķaidītas sālsskābes, otrajā – tikpat daudz nātrija hlorīda šķīduma, bet trešajā – kalcija hlorīda šķīdumu. Visām mēģenēm pievienojiet dažus pilienus sudraba(I) nitrāta šķīduma AgNO3. Pārbaudiet, vai nogulsnes izšķīst koncentrētā slāpekļskābē.
Vingrinājums. Uzrakstiet atbilstošo ķīmisko reakciju vienādojumus molekulārā, jonu un saīsinātā jonu formā. Padomājiet par to, kā jūs varat atšķirt: a) sālsskābi no citām skābēm; b) citu sāļu hlorīdi; c) hlorīdu šķīdumi no sālsskābes. Kāpēc sudraba (I) nitrāta šķīduma vietā var izmantot arī svina (II) nitrāta šķīdumu?
Mērķi:
- Studentiem jāiegūst zināšanas par jonu apmaiņas reakcijām un apstākļiem, kādos tās notiek.
- turpināt attīstīt vielu disociāciju vienādojumu rakstīšanas prasmes;
- strādāt ar šķīdības tabulu;
- attīstīt loģisko domāšanu elektrolītu un neelektrolītu atpazīšanā, salīdzināšanu, novērošanu; attīstīt praktiskās iemaņas un iemaņas, izdarīt secinājumus;
- rakstīt reakciju vienādojumus molekulārā, pilnjonu un reducēto jonu formās.
Metodes un metodiskie paņēmieni: verbāli vizuālais, heiristiskais, grupu frontālais laboratorijas darbs.
Aprīkojums:
- uz studentu galdiem: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, fenolftaleīns, NaOH, 4 šļirces, tablete, šķīdības tabula, tabula aizpildīšanai.
- skolotājam: H 2 SO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, fenolftaleīns, NaOH, 3 mēģenes, 2 traukos: soda un sāls, ūdens, etiķskābe.
Nodarbību laikā
1. Organizatoriskais moments.
2. Mērķu noteikšana.
Skolotājs. Puiši, iedomājieties, ka jūsu virtuvē ir sāls un soda 2 identiskās burkās bez etiķetēm. Kā jūs varat atpazīt šīs divas vielas, tās nepagaršojot?
Skolotājs. Lai to noskaidrotu, jāiepazīstas ar jonu apmaiņas reakcijām, jānosaka to rašanās apstākļi un jāiemācās uzrakstīt pilnīgus, saīsinātus jonu vienādojumus. Lai labāk izprastu jonu apmaiņas reakciju mehānismu, atcerēsimies, kādas vielas sauc par elektrolītiem.
Students. Elektrolīti ir vielas, kas vada elektrisko strāvu kausējumos un šķīdumos.
Skolotājs. Kāpēc elektrolīti šķīdumos un kausējumos vada elektrisko strāvu?
Students. Elektrolīti vada elektrību, jo joni veidojas šķīdumos un kūst.
Skolotājs. Kas ir elektrolītiskā disociācija?
Students. Elektrolītu sadalīšanās procesu jonos sauc par elektrolītisko disociāciju.
Skolotājs. Uzrakstīsim dažādu vielu disociācijas vienādojumus. (3 skolēni strādā pie kārtīm uz tāfeles):
- Karte Nr.1. Uzrakstiet kopsavilkuma disociācijas vienādojumus vielām: H 2 SO 4, HCl.
- Karte Nr.2. Uzrakstiet kopējos disociācijas vienādojumus vielām: Na 2 CO 3, BaCl 2.
- Kartīte Nr. 3. Uzrakstiet kopējos disociācijas vienādojumus vielām: NaOH, Ba(OH) 2
Skolotājs. Klases uzdevums: atlasiet elektrolītus un neelektrolītus no šī vielu saraksta.
KCl, CuO, CuSO 4, Cu(OH) 2, BaSO 4, K 2 SO 4. (no lapas).
Elektrolītiem uzrakstiet kopsavilkuma disociācijas vienādojumus. (pie tāfeles).
Skolotājs. Pārbaudīsim piezīmes uz tāfeles.
Skolotājs. Puiši, nosauciet, no kuriem joniem veidojas nešķīstošā viela BaSO 4?
Students. Bārija sulfāts veidojas no bārija joniem un sulfāta joniem.
Skolotājs. Izmantojot šķīdības tabulu, nosauciet vielas, kuru šķīdumi satur Ba 2+ jonu un SO 4 2- ?
Students. Piemēram, bārija hlorīds un sērskābe.
Skolotājs. Pierakstīsim vienādojumu reakcijai starp H 2 SO 4 un BaCl 2 (skolēns pie tāfeles).
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Skolotājs. Reakcijas, kas notiek elektrolītu šķīdumos, sauc par jonu apmaiņas reakcijām. Lai noskaidrotu, kādos apstākļos notiek jonu apmaiņas reakcijas, veiksim laboratorijas darbus:
Mērķis: iepazīties ar šādu reakciju nosacījumiem. (rakstiet piezīmju grāmatiņā)
Pieredze Nr.1. BaSO iegūšana 4. (pieredzes vietā var izmantot stundas fragmentu no “Kirila un Metodija virtuālās skolas” 9. klases nodarbības Nr. 6)
Skolotājs dara to pašu pie tāfeles.
Skolotāja komentē: BaCl 2 šķīdumam pievieno H 2 SO 4. Ko novērojam?
Students: Nokrita baltas nogulsnes.
Skolotājs: Pierakstīsim pilnu jonu vienādojumu, šim nolūkam pierakstīsim, kādi joni bija paņemto vielu šķīdumos un kādas vielas veidojās.
2H 1+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl 1 - > BaSO 4v + 2H 1+ + 2Cl 1-
Šis ir pilns jonu vienādojums.
Ja vienādojuma labo un kreiso pusi samazina par identiskiem joniem, mēs iegūstam saīsinātu jonu vienādojumu.
SO 4 2- + Ba 2+ -> BaSO 4v
Diskusija:
Jautājumi klasei:
- Kādi joni bija šķīdumā pirms reakcijas?
- Kādi joni palika šķīdumā pēc reakcijas?
- Kāda ir šo reakciju būtība?
Saruna ar klasi: pārrunājam, ka reakcijas būtība ir tāda, ka notika Ba 2+ un SO 4 2- jonu saistīšanās.
Šis vienādojums parāda šīs reakcijas būtību.
Pieredze Nr.2. Oglekļa dioksīda iegūšana.
Skolotājs komentē: pievienojiet H 2 SO 4 šķīdumu Na 2 CO 3 šķīdumam.(1 skolēns uzraksta reakciju uz tāfeles)
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
Ko mēs redzam?
Students: Gāzes burbuļu izdalīšanās.
Skolotājs pieraksta pilno jonu vienādojumu un saīsināto jonu vienādojumu.
2Na1+ +CO32- +2H1+ +SO42- ->2Na1+ + SO42- + H2O+CO2
CO 3 2- +2H 1+ -> H 2 O+ CO 2
Pieredze Nr.3. H 2 O (mazu disociējošo vielu) veidošanās.
Skolotāja komentē: NaOH šķīdumam pievieno 1-2 pilienus ftaleīna fenola, šķīdums kļūst sārtināts, pievieno H 2 SO 4. (1 skolēns uzraksta reakciju uz tāfeles)
2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
Ko mēs redzam?
Students. Šķīdums kļuva bezkrāsains.
Skolotājs. Uz tāfeles uzrakstīsim pilno jonu vienādojumu un saīsināto jonu vienādojumu (1 skolēns).
2Na1+ +2OH 1- +2H1+ + SO42- ->2Na1+ + SO42- + 2H2O
2OH 1- +2H1+ ->2H2O
| Reakcijas apstākļi Starp elektrolītu šķīdumiem (aizpilda students). |
Jonu apmaiņas reakciju piemēri. |
| 1. | Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl 2Na + + CO 3 2- +Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 +2Na + + 2Cl - Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 |
| 2. | K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 2K + + CO 3 2- +2H + +2Cl - =2K + +2Cl - +H 2 O+CO 2 CO32- +2H+ = CO2^+H2O |
| 3. | NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O Na + +OH - +H + +NO 3 =Na + +NO 3 - + H 2 O H++OH- =H2O |
Skolotājs: Puiši, mēs veicām jonu apmaiņas reakcijas. Secināsim: kādos apstākļos jonu apmaiņas reakcijas tiek pabeigtas? (aizpildiet norādītās tabulas)
Students: Jonu apmaiņas reakcijas norit līdz beigām, ja rezultātā veidojas nogulsnes, izdalās gāze un veidojas slikti disociējoša viela, piemēram, ūdens.
Skolotājs: Atgriezīsimies pie savas problēmas. Iesakiet metodi sāls (NaCl) un sodas (Na 2 CO 3) atpazīšanai.
Students: Šīm vielām jāpievieno skābe. Kurā traukā tiks novērota gāzes izdalīšanās, tur būs soda.
Materiāla nostiprināšana:
Uzdevums pie valdes: 1 Izvēlieties no šī saraksta reakcijas, kas iet līdz beigām (viens skolēns)
NaOH+ NaCl -> NaCl+ H 2 O
AgNO 3 + NaCl ->NaNO 3 + AgCl
CuCl 2 +2NaOH ->Cu(OH) 2 +2NaCl
KNO 3 +LiCl ->KCl+LiNO 3
Ņemot vērā:
Pilnīgs jonu vienādojums.
Fe 3+ +3Cl - +3Na + +3OH - = Fe(OH) 3 +3Na + +3Cl -
Attiecīgi uzrakstiet molekulāros un saīsinātos jonu vienādojumus.
Skolotājs. Apkoposim mūsu nodarbību: Ar kādām reakcijām mēs iepazināmies stundā?
Students. Mēs uzzinājām par jonu apmaiņas reakcijām.
Skolotājs. Kādos apstākļos šīs reakcijas var tikt pabeigtas?
Students. Jonu apmaiņas reakcijas norit līdz beigām, ja veidojas nogulsnes, izdalās gāze un veidojas nedaudz disociējoša viela.
Skolotājs. Mājas darbs: §37 vingrinājums. 4, 5.
Literatūra.
- Gabrieljans O.S. Ķīmija. 8. klase: Bustards, 1999.g.
- “Kirila un Metodija virtuālā skola” Ķīmijas stundas 8.-9.kl., 2004.g.